【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

【答案】A

【解析】

A. 圖象分析金剛石能量高于石墨，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻�，�?/span>A正確；

B. 圖象分析白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，能量越低越穩(wěn)定，白磷比紅磷活潑，故B錯誤；

C. 依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(s)較小，△H1<△H2，故C錯誤；

D. 圖象分析反應物CO(g)+H2O(g)的能量總和高于生成物CO2(g)+H2(g)的能量總和，反應是放熱反應，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“海綿鎳鋁催化劑” 是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機催化劑�，F(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如下：

己知：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

CuS

Cu(OH)2

Ni(OH)2

NiS

Fe(OH)3

Ksp

6×10-36

3×10-19

pH

開始沉淀

4.7

7.2

1.9

沉淀完全

6.7

9.2

3.2

根據(jù)信息回答：

（1）步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應的化學方程式__________。

（2）酸浸過程應控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物。為達到此目的，應先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至_______（填pH的取值范圍）；再加_______（選填最佳試劑的序號）。當溶液中Ni2+開始形成NiS時，c(Cu2+)_______。（忽略溶液體積變化）

A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

（4）步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni(CO)4中Ni的化合價為______；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni。ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為_____________。

（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小

D. 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數(shù)目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應可以用如圖表示，下列有關(guān)置換反應的說法錯誤的是

A.若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為

B.若甲是鋁，丙是，過量的甲與丙反應后，可加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾，將產(chǎn)物乙分離出來

C. 和可發(fā)生置換反應，將等物質(zhì)的量的、混合，充分反應，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質(zhì)量之比是1∶1

D.若甲是Cu，乙是，設計電解池實現(xiàn)該置換反應，則銅片為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D.吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關(guān)( )

A.1項B.2項C.3項D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鍺(GeO2)可用于制備半導體材料，某實驗小組以鐵礬渣(主要成分為FeO、CaO、GeO和SiO2等)為原料制取二氧化鍺的工藝流程如下所示。

已知：25℃時，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時的pH如下表所示。

離子

Fe3+

Mn2+

Ge4+

開始沉淀時的pH

2.3

8.3

8.2

沉淀完全時的pH

4.1

9.8

11.2

請回答下列問題：

(1)由下圖可知，“浸出”時，所用硫酸的最佳質(zhì)量分數(shù)為________，浸渣的主要成分為________________(填化學式)。

(2)“氧化”時，可選用的試劑為________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaOH C.H2O2 D.I2

(3)“氧化”時，若以適量稀硝酸作氧化劑，則Ge2+被氧化的離子方程式為________________。“氧化”后，選用K3[Fe(CN)6]溶液證明Fe2+已全部被氧化的實驗現(xiàn)象為________________________________________________。

(4)“除鐵”時，可選用Na2CO3為除鐵劑，其原理為____________________________。

(5)已知Ge(OH)4，具有兩性，在得到Ge(OH)4的過程中，若溶液的pH大于12，會導致Ge(OH)4溶解，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

(6)利用惰性電極電解酸性GeSO4溶液也可制得GeO2，則陽極的電極反應式為___________________。

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