Question

7．下列方程式正確的是（　　）

• A． 向漂白粉溶液中加濃HCl：Cl^-+ClO^-+H₂O═Cl₂↑+2OH^-
• B． 醋酸鈉溶液顯堿性：CH₃COO^-+H₂O═CH₃COOH+OH^-
• C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Al³⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． 電解MgCl₂水溶液：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．次氯酸鈣與鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，
B．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
C．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉；
D．氫氧化鎂為沉淀，應保留化學式．

解答 解：A．次氯酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：ClO^-+H⁺=HClO，故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液顯堿性，離子方程式：CH₃COO^-+H₂O   CH₃COOH+OH^-，故B錯誤；
C．明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．電解MgCl₂水溶液，離子方程式：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫是解題關鍵，題目難度不大．