精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．下列化學用語或元素性質說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質相似
B．NaCl的電子式：
C．F+的結構示意圖：
D．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

分析 A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素；
B．NaCl是離子化合物，由Na+、Cl-組成，電子式中需要標出電荷；
C．氟原子的核電荷數=9；
D．根據元素符號，判斷元素原子的核外電子數，再根據核外電子排布規(guī)律來寫．

解答 解：A．1s2是He元素屬于0族元素，1s22s2是Be元素屬于第IIA族元素，二者性質不同，故A錯誤；
B．氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯誤；
C．氟離子核內質子數為9，核外電子數為10，其原子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式、電子式、離子結構示意圖以及最外層的電子排布圖，注意電子處于全滿、半滿、全空時最穩(wěn)定，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關膠體及其性質的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現象
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質區(qū)別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，請回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時的硫酸濃度最好為a（填字母）．a．濃硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（計算結果保留2位有效數字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價Se的氧化性強于+4價S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c （填字母）．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應的離子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在1L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式：2A+B?2C．
（2）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時△H小于（填大于或小于）0．
（3）反應開始至2min末，A的平均反應速率為1mol/（L•min）．
（4）A物質可能含有碳元素或硫元素，工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質硫與二氧化碳．
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此CO與SO2轉化為單質硫的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
CO與CS2屬于等電子體，則CS2的結構式為S=C=S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關有機物的說法正確的是（　　）
A．1mol能與4molNaOH充分反應
B．系統(tǒng)命名法為3-丁烯
C．的碳原子都在一個平面內，且它的二氯代物為3種
D．1mol可以與4molH2發(fā)生加成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應為放熱反應，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉化為水蒸氣，而易被除去（或將整個體系中空氣排盡）；
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案