Question

1．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）將少量氯水滴入FeBr₂溶液中6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃
（2）將過量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
（3）H₂C₂O₄使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
（4）濃硝酸在加熱時和鐵的反應(yīng)Fe+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
（5）二氧化氮和氧氣溶入水中3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
（7）現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為akJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為40%，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）亞鐵離子的還原性較強(qiáng)，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；
（2）酸性條件下硫代硫酸鈉與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)；
（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒉菟嵫趸�成二氧化碳�?br />（4）鐵與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮?dú)怏w和水；
（5）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；
（6）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計算焓變，標(biāo)注物質(zhì)狙擊狀態(tài)寫出熱化學(xué)方程式；
（7）發(fā)生反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g），根據(jù)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率計算出2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出熱量，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）將少量氯水滴入FeBr₂溶液中，只有亞鐵離子被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃，
故答案為：6FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+4FeBr₃；
（2）將過量稀硫酸加入到Na₂S₂O₃溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，
故答案為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；
（3）H₂C₂O₄使酸性高錳酸鉀溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致溶液紫色褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑，
故答案為：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑；
（4）濃硝酸在加熱時和鐵能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，
故答案為：Fe+6HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O；
（5）二氧化氮和氧氣溶入水中生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（6）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)焓變=（c+3a-6b）kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol；
（7）2mol SO₂、1mol O₂充入密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為akJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為40%，2mol二氧化硫完全反應(yīng)放出熱量為：$\frac{2mol}{2mol×40%}$×akJ=2.5akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-2.5akJ/mol．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．