Question

試計算下列溶液的pH（均在25 ℃時）：

（1）0.1 mol·L^-1 NaOH溶液與0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等體積相混后溶液的pH為_____。

（2）將0.1 mol·L^-1鹽酸與0.6 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液等體積相混后溶液的pH為________。

（3）將0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄稀釋10¹⁰倍后，溶液中c(H^＋)∶c()=______________。

Answer 1

（1）14-lg6.67  (2)12  (3)10⁵∶1

解析:

兩種強堿相混的pH計算步驟為：先求c_混(OH^-)c_混(H^＋)pH。

c_混(OH^-)==0.15 mol·L^-1

c_混(H^＋)==6.67×10^-14 mol·L^-1，pH=14-lg6.67。

（2）先判斷酸、堿誰過量：鹽酸中n(H^＋)=0.1V(mol)，Ba(OH)₂中n(OH^-)=0.06×2×V=0.12V mol，可見堿過量。

堿過量時，先算出c_混(OH^-)==0.01 mol·L^-1

故c_混(H^＋)==10^-12 mol·L^-1，故pH=12

（3）令稀H₂SO₄為1 L，則n(H₂SO₄)=0.1 mol，n(H^＋)=0.2 mol，n()=0.1 mol，稀釋后：c()==10^-11 mol·L^-1,c(H^＋)==2×10^-11 mol·L^-1＜10^-7，酸稀釋后不可能變成堿，故c(H^＋)≈10^-7 mol·L^-1。

故：c(H^＋)∶c()=10^-7∶10^-12=10⁵∶1。