13．化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應(yīng)，A與氯氣在光照條件下反應(yīng)只得到一種一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：．

分析 化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應(yīng)，說明有羥基，A與氯氣在光照條件下反應(yīng)只得到一種一氯取代物，說明A的結(jié)構(gòu)是一種對稱結(jié)構(gòu)，則A為，化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則B為，A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2），則C為，D為，據(jù)此答題．

解答 解：化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應(yīng)，說明有羥基，A與氯氣在光照條件下反應(yīng)只得到一種一氯取代物，說明A的結(jié)構(gòu)是一種對稱結(jié)構(gòu)，則A為，化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則B為，A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2），則C為，D為，

（1）根據(jù)上面的分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，
故答案為：；
（2）根據(jù)上面的分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)等，解題關(guān)鍵是根據(jù)A的性質(zhì)及與氯氣反應(yīng)后的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定A的結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鹵素構(gòu)成一個性質(zhì)相似，且有一定遞變規(guī)律的元素族的基本依據(jù)是（　　）
A．鹵素都是活潑的金屬元素
B．鹵素是常見的成鹽元素，都是氧化劑
C．鹵素原子最外層都有7個電子
D．鹵化氫、鹵化銀的性質(zhì)都有相似之處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出圖1中提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是四氯化碳（或CCl4），也可以是苯/汽油/煤油（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：CBDAHGEF（填編號字母）；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口（四氯化碳）．漏斗上口（苯/汽油/煤油）獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實(shí)驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng)；溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對二甲苯的一種同分異構(gòu)體A在酸性高錳酸鉀作用下，氧化得到化合物B（C8H6O4），已知B分子的苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）1molB與2mol乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）B可與乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，試寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗
B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的熱水沖洗
C．金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
D．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（1）（4）．
（1）根據(jù)元素化合價是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
（2）根據(jù)化合物中是否含有共價鍵，將化合物分成離子化合物和共價化合物．
（3）根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．
（4）根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
（5）根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
（6）根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類．
（7）依據(jù)分子組成中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知H2C2O4為二元中強(qiáng)酸．某化學(xué)興趣小組為測定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗：
①稱取10.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液
②用酸式滴定管分別量取25.00mL試樣溶液兩份于錐形瓶中
③第一份溶液中加2～3滴指示劑，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL
回答下列問題：
（1）寫出NaHC2O4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式HC2O4-+OH-=H2O+C2O42-．
（2）步驟①配制試樣溶液時所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）步驟③若滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.3，則選擇的指示劑為酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積D （填代號）．
a．等于23.60mL  b．等于27.60mL  c．小于23.60mL  d．大于27.60mL
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（5）完成并配平下列離子方程式：
5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（6）步驟③中，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式 滴定管里；該步判斷滴定終點(diǎn)的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（7）試樣中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.8%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如圖1實(shí)驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：

已知：Na2SO3（固體）+H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗裝置做了如圖2改動并實(shí)驗（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾．
④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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