同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,分別加入等量的原料氣(SO2和O2),發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應時間后,分別測定五個容器中SO2的轉化率(α),并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中,不可能與實驗結果相符的是(   )

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

N2 (g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1。  1L密閉恒容容器中,反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。

下列說法錯誤的是:

A.前20分鐘反應物的轉化率為50%
B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C.時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍,則反應物的轉化率增大,平衡常數(shù)增大
D.若第60分鐘時反應又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1=+41.2kJ·moL-1;
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2=-49kJ·moL-1。
反應100min后達到平衡,測得下表數(shù)據(jù):

溫度
轉化率(%)
物質的量(mol)
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列說法正確的是
A.升高溫度,反應①的平衡常數(shù)減小
B.升高溫度,CH3OH的含量提高
C.H2轉化率為10%
D.100min內,反應②的速率為v(CO2)=0.0001 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在一定條件下,反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣,增大容器的體積,維持H2的濃度和容器的溫度不變,跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率將(  )

A.增大 B.減小 C.不變 D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為(  )

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2)。

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數(shù)減小
D.溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應中,經(jīng)5 min達到平衡,測得A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓,平衡不移動,則m∶n∶p∶q為(   )

A.2∶3∶2∶3 B.2∶2∶3∶3
C.3∶1∶2∶2 D.3∶1∶2∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [mol/(L·min)]表示,則正確的關系式是(   )

A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知反應4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列正確的關系是  ( 。

A.v(NH3)=v(O2
B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O)
D.v(O2)=v(NO)

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