Question

（07年北京卷） 某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

 

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。	產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。	一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應                                          ；

化合反應                                          。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是___。

     解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                          。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來。

     ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）________。

     ② MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產(chǎn)生Mn^2＋，該反應的離子方程式是

                                                  。

 

 

Answer 1

答案:(17分)   (1)  2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu^2＋===2Al^3＋＋3Cu

 

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂===Cu₂(OH)₂CO₃

 

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失

  Al^3＋＋3OH^－===  Al(OH)₃↓   Al(OH)₃＋OH^－===  AlO₂^－＋2H₂O

 

  (3) ①3MnO₂＋4Al=== 3Mn＋2Al₂O₃

      ②MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋=== Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O

高考考點：離子方程式的書寫，化學反應類型，電解原理，鋁及其化合物的性質。

備考提示：電解原理是電化學的重要知識，在題目的考查中可以與原電池結合命題，也可以單獨命題，所考查的知識點涉及到電極反應、試驗現(xiàn)象的描述、化學（離子）方程式的書寫等，在解答這類題目時一定要先弄清楚陰陽兩極以及兩極附近的離子，在根據(jù)放電順序判斷、書寫有關的電極反應式，同時在分析問題時要考慮水的電離平衡的移動情況等。