【題目】根據(jù)下面合成路線完成有關(guān)問題：
（1）寫出A、B、C結(jié)構(gòu)簡式：A： ， B： ， C： ．
（2）各步反應(yīng)類型：① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ． ②的反應(yīng)條件
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ．

【答案】
（1）；；
（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；氫氧化鈉醇溶液、加熱
（3） +2NaOH +2NaCl+2H2O
【解析】解：對比氯苯與1，2﹣二氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)，可知氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為 ，A再氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為 ，B與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯環(huán)己烷，對比1，2﹣二氯環(huán)己烷與1，2，3，4﹣四氯環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)可知，1，2﹣二氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成C為 ，C與氯氣在發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2，3，4﹣四氯環(huán)己烷．（1）由上述分析可知，A為 ，B為 ，C為 ，所以答案是： ； ； ；（2）由上述分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱，所以答案是：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；氫氧化鈉醇溶液、加熱；（3）A→B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)試劑及條件：氫氧化鈉醇溶液、加熱，所以答案是：氫氧化鈉醇溶液、加熱；（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 +2NaOH +2NaCl+2H2O，所以答案是： +2NaOH +2NaCl+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

A.BaCl2B.NaOHC.AlCl3D.MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是 (　　)

A. 第二周期元素的最高正價和負價的絕對值之和等于8

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強的元素

C. 氮的非金屬性比磷強，所以氮氣的性質(zhì)比白磷活潑

D. Na＋半徑大于Cl－半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既含離子鍵又含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2B. NH4ClC. H2O2D. Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義．
（1）工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質(zhì)的量之比（設(shè)為n）對該平衡的影響

①已知圖甲中0～t1 min內(nèi)，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 則t1=；若從t2 min起僅改變一個反應(yīng)條件，則所改變的條件可能是（填一種即可）；圖乙中，b點時n= ．
②已知某溫度下該反應(yīng)的K=10，該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為、 ．
（3）中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發(fā)射任務(wù)．肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5 ， 原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ， 然后采用電解法制備N2O5 ， 其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過，不允許水分子通過．
①已知兩室加入的試劑分別是：a．硝酸溶液；b．N2O4和無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為（填代號），其電極反應(yīng)式為 ．
②若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 標準狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產(chǎn)生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為（電池的能量效率=電池所產(chǎn)生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫硫酸在空氣中有如此反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2 H2O，下列不正確的是（ ）

A. 還原性：H2O> H2S B. 屬于置換反應(yīng)

C. 氧化性：O2> S D. 酸性：H2S> H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置C中酒精燈的作用是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

1.04

25.03

2

1.98

25.99

3

3.20

25.24

①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是（　　）

A.銦元素的相對原子質(zhì)量B.銦元素的原子序數(shù)

C.銦原子的相對原子質(zhì)量D.銦原子的核電荷數(shù)

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