如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）選擇容量瓶的規(guī)格是______．
（2）①中稱(chēng)得Na2CO3______g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是______、______．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視______；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤______；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外______；
D．在步驟④中，藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（使用游碼）______．

解：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于配制溶液的體積，所以選取容量瓶的規(guī)格是250mL，故答案為：250mL；
（2）m=CVM=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是攪拌、引流，故答案為：攪拌；引流；
（4）A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視，溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
D．在步驟④中，藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（使用游碼），溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，配制溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；偏低；偏低；偏低．
分析：（1）選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍微大于配制溶液的體積；
（2）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）玻璃棒有攪拌和引流作用；
（4）根據(jù)c=分析判斷誤差．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶規(guī)格的選取方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①
冷凝管
冷凝管
；②
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
④
④
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器有
酒精燈、溫度計(jì)
酒精燈、溫度計(jì)
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的；實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為：
蒸餾或分餾
蒸餾或分餾
，冷卻水從
g
g
口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/LNaOH溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)移液操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
，
應(yīng)用250ml容量瓶
應(yīng)用250ml容量瓶
．若定容時(shí)俯視刻度，所配的溶液的濃度會(huì)
偏高
偏高
；（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同）若溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度
偏高
偏高
．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌
燒杯
燒杯
2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
無(wú)影響
無(wú)影響
；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
偏低
偏低
；
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
偏高
偏高
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質(zhì)量
3.16
3.16
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是
 
．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl-的數(shù)目                       D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的濃鹽酸，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．用膠頭滴管加水至刻度線；
E 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是
 
（填字母）
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
 

Ⅱ、定容時(shí)俯視觀察凹液面
 

Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
①
 
；②
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為；
 
．現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤是
 
．

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