Question

將50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到13.44L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀46.6g，試計算混合物中NH₄NO₃的物質(zhì)的量及（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：產(chǎn)生沉淀46.6g為BaSO₄，根據(jù)硫酸根守恒n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄），根據(jù)m=nM計算m[（NH₄）₂SO₄]，進而計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)N元素守恒計算n（NH₄NO₃）．

解答： 解：根據(jù)硫酸根守恒：n[（NH₄）₂SO₄]=n（BaSO₄）=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，
m[（NH₄）₂SO₄]=0.2mol×132g/mol=26.4g，
則（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26.4g

50g

×100%=52.8%，
n（NH₃）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
根據(jù)N元素守恒：n（NH₄NO₃）=0.6mol-0.2mol×2=0.2mol，
答：混合物中NH₄NO₃的物質(zhì)的量為0.2mol，（NH₄）₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.8%．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，也可以計算硝酸銨的質(zhì)量，再計算其物質(zhì)的量．