Question

如圖是不完整的元素周期表．A、B、C、D、E、F六種元素位置已確定，完成下列各題．

（1）用實線畫出元素周期表的上邊界，且用實線標出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）E和F非金屬性較強的是（填元素符號）：

 

；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論：

 

（3）寫出三種由上述六種元素中的一種或幾種元素形成的物質(zhì)，它們都具有漂白性，且漂白原理相同 （寫化學(xué)式）

 

、

 

．其中一種為離子化合物

 

的電子式為

 

．將該物質(zhì)投入水中，這一過程中破壞的所有化學(xué)鍵的類型為

 

（填化學(xué)鍵種類）．
（4）鐵元素在元素周期表中的位置第

 

 周期第

 

 族，原子序數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為碳、C為氧、D為Na、E為硫、F為Cl，
（1）第一周期只有2種元素，分別處于第1、18列，均為非金屬性，其它周期中，元素原子電子層＞最外層電子數(shù)為非金屬性元素，其余為金屬元素；
（2）同周期自左而右，元素非金屬性增強；氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S與HCl，可以說明Cl元素非金屬性較S強；
（3）上述六種元素中的一種或幾種元素形成的物質(zhì)：H₂O₂、Na ₂O₂、HClO、O₃，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na ₂O₂是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，Na ₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉及水的化學(xué)鍵均被破壞；
（4）鐵元素的原子序數(shù)為26，處于第四周期第Ⅷ族．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為碳、C為氧、D為Na、E為硫、F為Cl，
（1）第一周期只有2種元素，分別處于第1、18列，均為非金屬，金屬與非金屬的分界線除ⅠA在氫元素下側(cè)，其他各族元素皆處于周期數(shù)=主族數(shù)的元素的上側(cè)和右側(cè)，用實線畫出元素周期表的上邊界，且用實線標出金屬元素與非金屬元素的分界線為：，
故答案為：；
（2）同周期自左而右，元素非金屬性增強，而氯處于硫的右側(cè)，比硫的非金屬性強，可由反應(yīng)：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓來證明上述結(jié)論，
故答案為：Cl；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；
（3）上述六種元素中的一種或幾種元素形成的物質(zhì)：H₂O₂、Na ₂O₂、HClO、O₃，都具有漂白性，且漂白原理相同；Na ₂O₂是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，Na ₂O₂與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉及水的化學(xué)鍵均被破壞，反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵有：離子鍵、非極性鍵、極性鍵；
故答案為：H₂O₂、Na ₂O₂等；Na ₂O₂、；離子鍵、非極性鍵、極性鍵；
（4）鐵元素處于第四周期第Ⅷ族，其原子序數(shù)為26，
故答案為：四、Ⅷ；26．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度中等，注意對元素周期表的整體把握．