17．（1）已知2H2+O2═2H2O的反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A（填編號(hào)）．

（2）若從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．化學(xué)鍵的鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HO═OH-O
鍵能kJ/mol436496463
則生成1mol水放出的熱量為242kJ．

分析 （1）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
（2）斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和．

解答 解：（1）由圖可知，A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：A；
（2）斷裂2molH2中的化學(xué)鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol，即2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ，所以生成1mol水放出的熱量為 242，故答案為：242．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵及反應(yīng)中能量變化為高頻考點(diǎn)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的兩個(gè)碳原子碳的雜化方式分別是sp3；sp2 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
⑤已知Cu晶體的晶胞為面心立方，其半徑為r cm，試寫(xiě)出其晶胞密度ρ計(jì)算的表達(dá)式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm3
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是b．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．8-羥基喹咻（）是白色或淡黃色粉末，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟制得：
①如圖1所示，在三口燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸．

②加熱至反應(yīng)自動(dòng)激烈進(jìn)行．
③改為水蒸氣蒸餾裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾，直至餾出液中不再有油珠為止．
④向三口燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2CO3溶液將pH調(diào)至7～8．
⑤重新進(jìn)行水蒸氣蒸餾，至餾出液中不再有晶體析出．
⑥將餾出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品．
（1）圖1中冷卻水應(yīng)從A口進(jìn)（選填“A”或“B”）．
（2）圖2是水蒸氣發(fā)生裝置．第一次水蒸氣蒸餾的目的是將未反應(yīng)的反應(yīng)物等蒸出；當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時(shí)，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中水位上升．
（3）抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是防止濾液吸入抽濾瓶支管而進(jìn)入減壓系統(tǒng)．
（4）步驟②中移開(kāi)火源，反應(yīng)仍自動(dòng)激烈進(jìn)行的原因是反應(yīng)放出大量熱量．
（5）步驟④中加入的飽和Na2CO3溶液不能過(guò)量的原因是如果飽和Na2CO3溶液過(guò)量，則酚羥基也要與Na2CO3反應(yīng)生成鈉鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由乙醇制取乙二酸乙二酯（ ）時(shí)最合理的合成路線需經(jīng)下列反應(yīng)：
①取代反應(yīng)　
②加成反應(yīng)　
③氧化反應(yīng)  
④還原反應(yīng)　
⑤消去反應(yīng)　　
⑥酯化反應(yīng)
下列有關(guān)合成乙二酸乙二酯的過(guò)程中反應(yīng)類型的順序正確的是（　�。�
A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑    A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑    C＞D＞B＞AD．還原性  B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca．下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是（　�。�
A．40K和40Ca 具有相同的中子數(shù)
B．40K+和40Ca2+ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．39K和40Ca互為同位素
D．40K的原子半徑小于40Ca 的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
B．C6H6十Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
C．CH2═CH2+Br2CH2Br-CH2Br
D．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知某物質(zhì)A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種．現(xiàn)取一定質(zhì)量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g．若將燃燒產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉作用，得到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)A分子中原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2．
②若A是純凈物，則A可以是（填物質(zhì)的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等．
③若A在常溫常壓下是兩種氣體的混合物，其可能組合是（至少填3組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒，請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明理由Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒．

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