W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A．簡單離子半徑：Y＞X
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
C．W與X形成的化合物屬于離子化合物
D．W、X、Z只能形成一種化合物
D

試題分析：X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，所以X是鈉。W、Y、Z在周期表中的相對位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯元素，Y是S，W是O。A、硫離子含有3個電子層，鈉離子是2個電子層，所以簡單離子半徑：Y＞X，A正確；B、氯元素的非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y，B正確；C、鈉與氧元素形成的化合物是離子化合物，例如氧化鈉和過氧化鈉，C正確；D、W、X、Z可以形成多種化合物，例如硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，D不正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為_____，孤電子對對數(shù)為______， I3-離子的空間構(gòu)型為___________。
與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號      ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       ；
⑵E2＋離子的價層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：
d=        g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合價
最高正價
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負價
——
-1
——
——-
-3
-2
下列說法正確的是
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Y、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物水化物的酸性一定強于R的的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構(gòu)型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學(xué)式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 (    )
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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