Question

13．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹
②將Y粉末加入NH₃的濃溶液中，通入O₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H₂O+O₂=2[Y（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O，該過(guò)程中形成的化學(xué)鍵類(lèi)型有ce
a金屬鍵    b離子鍵    c極性鍵    d非極性鍵    e配位鍵    f氫鍵   g范德華力
（3）K₂Cr₂O₇是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr³⁺．Cr³⁺能與OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]^3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型陽(yáng)極材料LaCrO₃的晶胞如圖1所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp²，1mol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30N_A．

Answer 1

分析 （1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M、K層均有2個(gè)電子，X為Mg元素，在第二周期，同周期中稀有氣體的第一電離能最大；
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子，Y原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素；
②2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O反應(yīng)中生成配合物，形成配位鍵；
（3）①[Cr（OH）₄]^2-中是Cr³⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵；
②利用均攤法確定該晶胞中各種離子的個(gè)數(shù)，結(jié)構(gòu)鉻原子配位鍵確定鉻原子；
（4）根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化類(lèi)型；A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，則該分子為C₆₀，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)，每個(gè)碳周?chē)�有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵．

解答 解：（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M、K層均有2個(gè)電子，X為Mg元素，在第三周期，同周期中稀有氣體的第一電離能最大，則第三周期第一電離能最大的是Ar；
故答案為：Ar；
（2）①Y²⁺離子的3d軌道中有9個(gè)電子，Y原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，則Cu的價(jià)電子排布式為：3d¹⁰4s¹；
故答案為：3d¹⁰4s¹；
②2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O反應(yīng)中生成配合物，形成配位鍵，同時(shí)還有極性共價(jià)鍵生成；
故答案為：ce；
（3）①[Cr（OH）₄]^2-中的Cr²⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：；
②該晶胞中B原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$=3，A原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，C原子個(gè)數(shù)是1，且距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則c代表鉻原子，故答案為：C．
（4）A中每個(gè)碳周?chē)�有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，則C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以屬于sp²雜化；A的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為720，則該分子為C₆₀，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)，每個(gè)碳周?chē)�有一個(gè)碳碳雙鍵和兩個(gè)碳碳單鍵，均為兩個(gè)碳共用，所以每個(gè)碳實(shí)際占有的碳碳雙鍵數(shù)為0.5，而每個(gè)雙鍵中有一個(gè)π鍵，所以C₆₀中π鍵的數(shù)目為60×0.5N_A=30N_A，
故答案為：sp²；30N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于電子排布式、雜化類(lèi)型與配位鍵、晶胞的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化類(lèi)型的判斷方法和晶胞的計(jì)算方法．