下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）

A．150 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

 

B

【解析】

試題分析：50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.05L×1 mol/L×3=0.15mol。A、150 mL 2 mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.15L×2mol/L=0.3mol，錯(cuò)誤；B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.075L×2mol/L=0.15mol，正確；C、150 mL 3 mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.15L×3mol/L=0.45mol，錯(cuò)誤；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.075×2×2mol/L=0.3mol，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查溶液中離子物質(zhì)的量的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用來(lái)消

毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，欲準(zhǔn)確測(cè)定過(guò)氧化

氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過(guò)氧化

氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管

中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中

過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置， 回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：① ，② ，④ 。

（2）儀器①~④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是 (填序號(hào))。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為 ；②儀器的進(jìn)水口是 （填“f”或“g”）。

（4）現(xiàn)要配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤操作： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（ ）

A．燒杯 B．蒸發(fā)皿 C．玻璃棒 D．酒精燈

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)___________個(gè)；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________ mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學(xué)（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是( )

A．Cl2＞ClO＞IO B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄭州市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用18 mol/L H2SO4配制90 mL 1.0mol/L H2SO4，若實(shí)驗(yàn)儀器有A.100m L 量筒 B.托盤(pán)天平 C.

玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.膠頭滴管 G.50m L燒杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_______________ 。配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))_____ __。

容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液

面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))_______________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗。

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線。

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線。

E．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)、搖勻。

F. 如配制100mL 0.200mol/L的氯化鈉溶液時(shí)，可將稱(chēng)量的氯化鈉固體溶于100mL蒸餾水中。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上第二次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是 ，CO的體積分?jǐn)?shù)是 ，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，C和O的原子個(gè)數(shù)比是 ，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

計(jì)算題（本題包括1小題，共10分）

22．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入Ba(OH)­2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14．51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4．66g，并有氣體放出。計(jì)算：[第（3）問(wèn)請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol ·L－1；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；

（3）過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度？

（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm－3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

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