Question

根據(jù)要求完成下列各題實驗?zāi)康模�（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①實驗操作：連接儀器、

檢驗裝置的氣密性

、加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱．
②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：

A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

．
（2）驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①H₂S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

．
②將反應(yīng)后的BaCl₂溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何現(xiàn)象：

兩份溶液中均有白色沉淀生成

．
③驗證SO₂的還原性的離子方程式是

Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）①、反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
②、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液；
③、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強；
（2）①、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水；
②、應(yīng)后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，據(jù)此解答；
③、二氧化硫被氯水氧化物硫酸，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，同時與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答：解：（1）①、裝置A中反應(yīng)制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
②、裝置A的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氧化碳與水硅酸鈉的反應(yīng)，可以利用強氧化性物質(zhì)如：酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，
故答案為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；
③、利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強，
故答案為：A中KMnO₄溶液沒有完全褪色，盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）①、H₂S溶液中二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)離子方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②、應(yīng)后的BaCl₂溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞硫酸與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故都產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：兩份溶液中均有白色沉淀生成；
③、二氧化硫被氯水氧化為硫酸，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，同時與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)離子方程式為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，
故答案為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

點評：考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)用語、物質(zhì)性質(zhì)、對裝置的理解等，難度不大，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．