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酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑.高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除Fe(NO33也是重要氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質的探究.
(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)
 

(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質的量的是
 
mol.
(3)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色.寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式
 
考點:氧化還原反應,化學方程式的有關計算
專題:氧化還原反應專題
分析:(1)銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、水,該反應中轉移2e-;
(2)0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-轉移0.16 mol電子,由電子守恒計算參加反應的n(KMnO4);
(3)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,則Fe3+先被還原后又氧化.
解答: 解:(1)浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅、水,該反應中轉移2e-,則用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數(shù)為,故答案為:
(2)0.06 mol I-→0.02 mol I2+0.02 IO3-轉移0.16 mol電子,從MnO4-→Mn2+可以看出,化合價由+7價降低為+2價,由電子守恒可知參加反應的n(KMnO4)=
0.16mol
(7-2)
=0.032 mol,故答案為:0.032;
(5)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,則Fe3+先被還原后又氧化,先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化,故答案為:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
點評:本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
B、向NH4HSO4溶液中滴加含等物質的量溶質的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、在0.1mol/L(NH42Fe(SO42溶液中:c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-
D、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下物質可以通過化合反應直接制得的是( �。�
A、Al(OH)3
B、Fe(OH)3
C、CuS
D、H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時工作的燃料電池,其電池總反應是2CO+O2=2CO2.則下列說法中正確的是(  )
A、通CO的一極是電池的正極
B、負極電極反應是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質的量在工作時保持不變
D、正極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、C2O42-
B、0.1mol/LFeCl3溶液中:Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D、水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式是( �。�
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3:IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)甲醇日趨成為重要的有機燃料,為開發(fā)新能源,有關部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料.一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為CO+2H2?CH3OH.該反應合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H=-594.1kJ/mol.
請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式:
 

(2)在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO和20mol H2,用于合成甲醇.CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示:

①A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為
 

②若將達到平衡狀態(tài)B時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池,電解質溶液為KOH濃溶液,則該電池工作時負極的電極反應式為
 
,理論上通過外電路的電子最多為
 
mol.
(3)以CO2為原料也可以合成甲醇,其反應原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如圖所示:

則下列說法正確的是
 
(填字母);
A.3min時反應達到平衡
B.0~10min時用H2表示的反應速率為0.225mol-1?min-1
C.CO2的平衡轉化率為25%
D.該溫度時化學平衡常數(shù)為
16
3
(mol?L-1-2

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O,則n的值是( �。�
A、1B、2C、3D、4

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此推斷:
(1)原溶液中一定不存在
 

(2)100mL溶液中c(SO42-)=
 

(3)原溶液中除Fe3+、SO42-外,一定大量存在的離子有
 

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