下列離子方程式中，正確的是（　�。�
分析：A．通入少量二氧化碳生成碳酸根離子；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成CO；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H218O2中O元素的化合價(jià)升高．
解答：解：A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故B正確；
C．粗硅的制取的反應(yīng)為SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO，故C錯(cuò)誤；
D．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究：2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，該反應(yīng)遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意B、D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol AGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動(dòng)方向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”﹚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黑龍江省牡丹江一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

(1)2003年夏，全球化學(xué)家投票評(píng)選了化學(xué)史上十項(xiàng)最美的實(shí)驗(yàn)，1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開(kāi)的實(shí)驗(yàn)被選為十項(xiàng)之首．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是________．

b．下列化合物中具有與左，右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是________．

(用序號(hào)表示)

①丙烯酸甲酯

②葡萄糖

③CHClBrCH2F2

④甘油

⑤2－氨基丙酸

⑥乳酸

(2)化學(xué)是一個(gè)美麗的學(xué)科，她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律．根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是________和________，________和________．(用序號(hào)表示)

①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2

(3)過(guò)渡元素可謂是藏龍臥虎，那里有熔點(diǎn)最高的鎢，有貴重金屬金，某元素的基態(tài)原子的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)．檢驗(yàn)該離子常用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為________，正三價(jià)離子外圍電子排布圖是________．鈦被稱(chēng)為未來(lái)金屬，鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱(chēng)重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為________．

(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某常見(jiàn)金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價(jià)、正三價(jià)金屬離子，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出X的名稱(chēng)                ，Y的化學(xué)式              。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式

                                                   

② +2價(jià)的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價(jià)的B的離子方程式

                                                   

③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式

                                                       

④ X的正三價(jià)氧化物（X2O3）和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                         

（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象                          。

并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某常見(jiàn)金屬X，有下列關(guān)系圖，其中A、B分別是X的正二價(jià)、正三價(jià)金屬離子，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出X的名稱(chēng)               ，Y的化學(xué)式             。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式
                                               
② +2價(jià)的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價(jià)的B的離子方程式
                                               
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
                                               
④ X的正三價(jià)氧化物（X2O3）和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                 
（3）A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象                         。
并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O

①上述離子方程式中x＝________；

②每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol；

（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來(lái)制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1115

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_              ；Q     0（填“>”、“<”或“=”）；

（4）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              ；

A．提高反應(yīng)溫度         B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積

（5）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時(shí)v正              v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過(guò)l0 min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=               。

 

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