對(duì)于主族元素R形成化合物的分子式為HROm，其水溶液呈酸性，下列說(shuō)法中正確的是

A．m越大，其HROm的氧化性越強(qiáng) B．m越大，其HROm的酸性越強(qiáng)

C．與Zn反應(yīng)時(shí)，只能產(chǎn)生一種氣體 D．當(dāng)m=3時(shí)，R一定為ⅤA族

B

【解析】

試題分析：A、物質(zhì)的氧化性與多種因素有關(guān)，如溶液的濃度，所以m越大，該物質(zhì)的氧化性不一定越強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)酸性的判斷，m越大，其HROm的酸性越強(qiáng)，正確；C、若該酸為硝酸，則與Zn反應(yīng)時(shí)，生成的氣體不只一種，錯(cuò)誤；D、m=3時(shí)，R的化合價(jià)為+5價(jià)，但+5價(jià)不一定是R元素的最高價(jià)，所以R不一定是VA族，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3

⑤MgOMgCl2溶液Mg

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫(xiě)出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O的離子方程式： 。

（2）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料。

①下圖為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式： 。

②將LiOH、FePO4·2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4。焙燒過(guò)程中N2的作用是 ；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO4·2H2O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO4·2H2O中混有的雜質(zhì)可能為 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 。

③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2+、Cl-、CO32-

B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl-

C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

D．由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。

（3）對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO4固體。

（4）步驟⑤的操作為 。

（5）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為 [25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12]。

（7）藥品A是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式：

實(shí)驗(yàn)一：取該堿式碳酸鹽3.01g充分灼燒至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了1.30g；

實(shí)驗(yàn)二：另取該堿式碳酸鹽3.01g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。

該藥品的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三第五次檢測(cè)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一紫羅蘭酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．其分子式為C13H18O

B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．屬于芳香族化合物

D．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1； ②常溫下NaNO2溶液的pH>7 ；

③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗； ④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)

⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2； ⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液有關(guān)離子方程式錯(cuò)誤的是

A．通入足量的溴水：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

B．先加鹽酸在通入BaCl2溶液：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

C．加氫氧化鈉固體加熱：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

D．檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

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