7．已知乙苯能在一定條件下發(fā)生下列過程，其中是因為苯環(huán)對側鏈的影響而發(fā)生的是（　�。�
A．燃燒反應B．硝化反應
C．與酸性高錳酸鉀溶液作用D．加成反應

分析 乙苯中苯環(huán)和乙基之間相互活化，苯環(huán)使乙基活化，表現(xiàn)為烷烴中的烷烴基不能被高錳酸鉀溶液氧化，而乙苯中的可以；乙基使本華活化，表現(xiàn)為苯發(fā)生的是一硝基取代，而乙苯能發(fā)生苯環(huán)上的三硝基取代，據(jù)此分析．

解答 解：A、乙苯能發(fā)生燃燒反應，與其結構無關，與苯環(huán)和乙基之間的相互活化也無關，故A錯誤；
B、乙苯中的苯環(huán)比苯更易發(fā)生硝化反應，體現(xiàn)了乙基使苯環(huán)活化，故B錯誤；
C、烷烴中的乙基不能被高錳酸鉀溶液氧化，而乙苯中的乙基可以被高錳酸鉀溶液氧化，說明苯環(huán)使乙基活化，故C正確；
D、苯環(huán)能發(fā)生加成反應是由于苯環(huán)是不飽和的烴基，與乙基對苯環(huán)的影響無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了苯的同系物中苯環(huán)和側鏈的相互影響，難度不大，從性質上的對比來理解苯環(huán)和側鏈的影響是關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉的主要成分是（填化學式）CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是（化學式）Ca（ClO）2．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）將漂白粉溶于水中，呈白色濁狀物，靜置沉降．取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性（填“酸、堿或中”），并具有漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2⑩①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：HClO4；堿性最強的化合物的電子式為：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號）；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶，若向ag含雜質的鐵粉中（假設物質不溶于水，也不與其他物質反應）加入160g溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）根據(jù)硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的數(shù)值為6．
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.6%；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是200t．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用鉑作電極電解AlCl3溶液的總反應離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述比較嚴謹?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將兩種帶相反電荷的膠體混合，能發(fā)生聚沉B．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化C．IA族元素形成的單質的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有10mol還原劑被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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