Question

下表為六種短周期元素的部分性質．

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合價	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、X與Y形成的陰離子可能有XY₃^2-、X₂Y₄^2-
• B、元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
• C、Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
• D、由X形成的化合物XQ和XR₄，其晶體類型不相同

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Q的化合價為+4、-4價，應為周期表ⅣA族元素，且R原子半徑大于X，X是C元素、R為Si元素；
Z、T的化合價為-3價和+5價，則這兩種元素屬于第VA族元素，Z的原子半徑小于T，所以Z是N元素，T是P元素；
Y的化合價為-2價，則Y是第VIA族元素，且Y的原子半徑小于Z，所以Y是O元素；
R的化合價為+7價和-1價，則R為第VIIA族元素，因為有正價，所以R是Cl元素．以此解答該題．

解答： 解：X、Q的化合價為+4、-4價，應為周期表ⅣA族元素，且R原子半徑大于X，X是C元素、R為Si元素；
Z、T的化合價為-3價和+5價，則這兩種元素屬于第VA族元素，Z的原子半徑小于T，所以Z是N元素，T是P元素；
Y的化合價為-2價，則Y是第VIA族元素，且Y的原子半徑小于Z，所以Y是O元素；
R的化合價為+7價和-1價，則R為第VIIA族元素，因為有正價，所以R是Cl元素．
A．C與O形成的陰離子可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-，故A正確；
B．元素R的氧化物對應水化物如為HClO，則為弱酸，故B錯誤；
C．Z為N元素，對應的氫化物可形成氫鍵，沸點較高，故C正確；
D．由C形成的化合物SiC和CCl₄，其晶體類型分別為原子晶體和分子晶體，類型不相同，故D正確．
故選B．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．