下列操作及解釋都正確的是

選項

應用

解釋

A

在相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象

可以探究催化劑FeCl3對H2O2 分解速率的影響

B

向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

D

保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘

防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達到穩(wěn)定結(jié)構獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A. 離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W

B. X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同

C. Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高

D. Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為確認碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是

A. 加熱，觀察是否放出氣體

B. 滴加鹽酸，觀察是否放出氣體

C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成

D. 溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學式相對應的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯(lián)合調(diào)考（3月聯(lián)考）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：___________________。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：

_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。

（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”）。

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 mol·L－1，滴定前將白醋稀釋 （填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 。

（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至 即為終點。重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省湛江市高二上學期期末調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構成．電池的總反應式為2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．則下列說法正確的是

A. 電池放電時通入空氣的電極為負極

B. 由于CO32－水解顯堿性，電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C. 電池放電時負極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O

D. 電池放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）NaBH4與水反應生成NaBO2和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是________________。

（2）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O， c(NH)大小順序為________________。

（3）在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤某種氣體的百分含量

a．能說明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

b．能說明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省張家口市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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