Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i是

 

元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式

 

；
（2）元素f與g比較，電負(fù)性較大的是

 

（填元素符號(hào)）；
（3）元素d的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)是

 

，c的氫化物中c原子的雜化軌道類型是

 

；
（4）g與e、g與f形成化合物的晶體類型分別是

 

、

 

；
（5）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是

 

（填序號(hào)），

分析NH₃極易溶于水的原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,相似相溶原理及其應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Mn，j是Xe．
（1）Mn是25號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布；
（2）同周期隨原子序數(shù)的增大元素電負(fù)性增大；
（3）元素d的氫化物為H₂O，計(jì)算O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤對(duì)電子數(shù)，進(jìn)而確定其水分子空間構(gòu)型；
c的氫化物為NH₃，計(jì)算N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，確定N原子雜化方式；
（4）氯化鈉屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體；
（5）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說明NH₃?H₂O 中O-H鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況；根據(jù)H₂O與NH₃分子極性以及二者之間形成氫鍵來分析NH₃極易溶于水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Mn，j是Xe．
（1）i為Mn，是25號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，可知其核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，
故答案為：Mn；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（2）同周期隨原子序數(shù)的增大元素電負(fù)性增大，故電負(fù)性Cl＞Al，
故答案為：Cl；
（3）元素d的氫化物為H₂O，分子O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-1×2

2

=4，氧原子含有2對(duì)電子電子，故水分子為V型結(jié)構(gòu)；c的氫化物為NH₃，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，故N原子采取sp³雜化，
故答案為：V型；sp³；
（4）氯化鈉屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，
故答案為：離子晶體；分子晶體；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O中，NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是B，
H₂O和NH₃是極性分子，H₂O與 NH₃形成氫鍵，根據(jù)“相似相溶”原理，NH₃在H₂O中溶解度極大，
故答案為：B；H₂O和NH₃是極性分子，H₂O與 NH₃形成氫鍵，根據(jù)“相似相溶”原理，NH₃在H₂O中溶解度極大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、氫鍵等，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用與學(xué)生分析能力的考查．