在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
　①混合氣體的壓強(qiáng) ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時(shí),能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是
A．①②B．③④C．①④D．只有④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為4mol/L。請(qǐng)回答下列問題：
⑴計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K；
⑵計(jì)算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；
⑶如起始時(shí)N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率__________；H2的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是                         
A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
D．光照新制的氯水時(shí)，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是  (　　)
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              （    ）
A．等于a%B．大于a%C．小于a%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（     ）
A．0.40 molB．0.60 mol
C．大于0.60 molD．大于0.40 mol，小于0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)
N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下
列敘述不正確的是（   ）。
A．NO2的體積分?jǐn)?shù)減小B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器里，加入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g），△H=Q kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，P的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）與容器體積和溫度的關(guān)系如下表，其中，說(shuō)法正確的是（     ）
溫度
 
容器體積
 
c（P）
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A．Q＞0
B．溫度不變，擴(kuò)大容器體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．容器體積不變，升高溫度，平衡體系中M的體積百分含量減小
D．a(chǎn)+b＜c

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