Question

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）．已知熱化學方程式：
①．Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
寫出FeO_（s）被CO_（g）還原成Fe_（s）和CO_2（g）的熱化學方程式

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol．

．
（2）．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	946

已知反應(yīng)N_2（g）+3H_2 （g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為

-92

．
（3）．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O_2 （g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2 （g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O_2 （g）=4CO_2 （g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓變：△H=

+226.7KJ/mol

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Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（2）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算得到；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到．

解答：解：（1）①Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律①×3-②+③×2得到：6FeO（s）+6CO（g）=6Fe（s）+6C0₂（g）△H=-66kJ/mol；
得到熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol，
故答案為：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol；
（2）N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol，△H=946KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-92KJ/mol；
故答案為：-92；
（3）已知：①C_{（s，石墨）}+O_2（g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
②2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H_2（g）+5O_2（g）=4CO_2（g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③得到反應(yīng)的熱化學方程式為：4C_{（s，石墨）}+2H_2（g）=2C₂H_2（g） △H=+453.4kJ?mol^-1；
熱化學方程式為：2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g） △H=+226.7kJ?mol^-1，
故答案為：+226.7kJ?mol^-1．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，焓變可以用反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算，題目難度中等．