向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，下列溶液的導(dǎo)電能力描述正確的是(    )
A．開始時(shí)導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱
C．先變強(qiáng)，后變?nèi)?/td>D．逐漸變?nèi)?/td>
B
向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，則溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)該是先變?nèi)�，再增�?qiáng)，如果硫酸的濃度大于Ba(OH)2溶液的濃度，最終溶液中離子的濃度可能比開始時(shí)的濃度大，所以A、C、D錯(cuò)誤；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)沉淀量達(dá)到最大值，溶液呈中性，溶液離子濃度最小，導(dǎo)電性最弱，B正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．在pH=5的CH3COONa與CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
C．在與鋁反應(yīng)能生成H2的溶液中，NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D．除去氯化鎂溶液中的Fe3+需向溶液中加入適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五種無色溶液：NaCl、K2S、NaAlO2、NaHCO3、BaCl2。要求只用一種試劑一次將它們區(qū)別開來，這試劑可以是下列的（    ）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化鋇溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在Na+、、、Cl-、、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
下列判斷正確的是(    )
①肯定有Na+②肯定有③肯定有
④肯定有Br-⑤肯定有Cl-⑥肯定沒有
A．①③④⑥B．①②④⑥
C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題


NaNO3                     KNO3                        NaCl              KCl
10℃       80.5               20.9               35.7               31.0
100℃     175                246                39.1               56.6
(計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))
(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。
將濾液冷卻至10 ℃，待充分結(jié)晶后過濾。計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10℃時(shí)析出的晶體是_______________(寫化學(xué)式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是  （  ）
A．用醋酸除去水垢：
B．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ba2+B．Ag+C．OH-D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是
A．H、D、T互為同素異形體
B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵(     ) 
C．NH4Cl的電子式：
D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                                                       （   ）
A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C．將10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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