7．下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2  ③SiO2④NaOH  ⑤K2S，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在共價鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，單原子分子中不存在化學(xué)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；
②CO2中C-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
③SiO2中Si-O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
④NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵；
⑤K2S中鉀離子和硫離子之間只存在離子鍵，
通過以上分析知只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，存在離子鍵和共價鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①，
故答案為：②③；⑤；④；①．

點評 本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．白黎蘆醇廣泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol該物質(zhì)和Br2、H2分別反應(yīng)，消耗Br2、H2的物質(zhì)的量最多為（　　）
A．1 mol，1 molB．3.5 mol，7 molC．3.5 mol，6 molD．6 mol，7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與 D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18 個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式NaOH、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）
（3）由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為O=O．
（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性的由強(qiáng)到弱的順序為HF＞HCl＞H2S（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．0.1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．一定條件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為2NA
C．1 mol甲基含10 NA個電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中所含有的原子總數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�
A．K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B．[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl
C．[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）2]Cl2D．[Ni（NH3）4]Cl2、[Cu（NH3）4]SO4

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12．下列電子式正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
 Ka 1.8×10-8 4.9×10-10 K1；4.3×10-7
K2：5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與b mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是由A物質(zhì)出發(fā)的一系列合成路線

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物C1的名稱是2，3-二甲基-1-丁烯．
（2）上述框圖中，屬于取代反應(yīng)的有①，加成反應(yīng)的有③⑤，消去反應(yīng)的有②④（填①②等編號）
（3）F1的結(jié)構(gòu)簡式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br．
（4）寫出由B生成C2的化學(xué)方程式．
（5）寫出B發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCClCH3）2+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCOHCH3）2+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr2O3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr2O3出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)放熱，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生產(chǎn)．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

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