下列敘述正確的是（　　）
A．伴隨著能量的變化過程，就是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程
B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
A、物理過程也可能伴隨能量變化，如有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)放出能量，所以伴隨著能量的變化過程，不一定是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)燃燒都會(huì)放出能量，所以物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、放熱反應(yīng)有的也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒需要點(diǎn)燃，故C錯(cuò)誤；
D、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如碳酸氫銨分解是吸熱反應(yīng)，但常溫下能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol-1
已知：
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a" kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H2O(l);ΔH="-b" kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l);ΔH="-c" kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為（ ）
A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞a
C．a(chǎn)="b=c"D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)中伴隨出現(xiàn)放熱現(xiàn)象的原因是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D．反應(yīng)在通常情況下就能進(jìn)行，不需要外界提供能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析如圖的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．2A+B═2C；△H＜OB．2C═2A+B；△H＜0
C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)．試寫出①中反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C（△H＞0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)
C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵形成時(shí)釋放的能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2="b" kJ·mol-
反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3=          (用含a、b的代數(shù)式表示)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為              ，CO的平衡濃度為               。
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a          0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有         (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)器體積    B．再通入CO2    c．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是         (填序號(hào))(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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