根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為
 
、
 
，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，該元素原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故為O元素，與氫元素組成的化合物有水、過氧化氫，其單質(zhì)也有氧氣、臭氧；
（2）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，該元素為Cl，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．
解答： 解：（1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，該元素原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故為O元素，與氫元素組成的化合物有水、過氧化氫，化學(xué)式分別為H2O、H2O2，其單質(zhì)也有氧氣、臭氧，化學(xué)式分別為O2、O3，故答案為：H2O、H2O2；O2、O3；
（2）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，該元素為Cl，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：
2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列幾種常見的物質(zhì)：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填寫序號(hào)）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
（2）含有極性鍵的分子晶體是
 
；
（3）只含離子鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是
 
；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
（1）將影響反應(yīng)速率條件填在空格處．
實(shí)     例 影響條件
①食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期
②實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
③用H2O2分解制O2時(shí)，加入MnO2
④實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用較濃的硫酸與Zn粒反應(yīng)
（2）如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化，分析圖象，回答問題：
①該反應(yīng)生成物是
 
．
②2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率為
 
．
③該反應(yīng)的方程式為
 
．
④在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s），此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比，
 
．
A．比800℃時(shí)快    B．比800℃時(shí)慢     C．和800℃時(shí)速率一樣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題
（1）常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（2）25℃條件下，將pH=9和pH=12的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH約為
 

（3）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）      N2O4（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN2O4氣體，反應(yīng)從新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為b，則a
 
b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
（4）固態(tài)硫加熱形成氣態(tài)硫要吸收能量：1mol固態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄1；1mol氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫氣體的焓變?yōu)椤鱄2，則△H1
 
△H2
（5）已知A、B、C三種氣體反應(yīng)A+3B      2C，K=1/16，在某一時(shí)刻，測(cè)得容器中
c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此時(shí)平衡
 
移動(dòng)（“向左”“不”“向右”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
 
mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 

A．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
B．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
C．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
D．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A.3v逆（N2）=v正（H2）
B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合氣體密度保持不變
D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）反應(yīng)方程式應(yīng)為：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
若平衡時(shí)H2和HCl的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，H2和HCl的物質(zhì)的量之比
 
m
n
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚氯乙烯是一種
 
（填“有”或“無”）毒塑料，工業(yè)上用乙炔（CH≡CH）和氯化氫在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)制取氯乙烯，氯乙烯再經(jīng)過
 
反應(yīng)制取聚氯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型氣體燃料-丙烷（C3H8），已知0.1mol丙烷在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來越多，C60、H3、O2+、N5+等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、H2和H3屬于同位素
B、O2+中不含化學(xué)鍵
C、C60中含有共價(jià)鍵
D、N5+中含有離子鍵

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