已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2.則下列反應不能發(fā)生的是( �。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C、H2O2+2H++SO42-═SO2↑+O2↑+2H2O
D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2
考點:氧化性、還原性強弱的比較
專題:氧化還原反應專題
分析:根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-來判斷反應能否發(fā)生.
解答: 解:A、因該反應中S元素的化合價升高,F(xiàn)e元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>Fe2+,與已知的還原性強弱一致,故A能發(fā)生;
B、因該反應中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2>I-,與已知的還原性強弱一致,故B能發(fā)生;
C、若該反應發(fā)生,S元素的化合價降低,O元素的化合價升高,則H2O2為還原劑,還原性強弱為H2O2>SO2,與已知的還原性強弱矛盾,故C不可能發(fā)生;
D、因該反應中Fe元素的化合價減低,I元素的化合價升高,則I-為還原劑,還原性強弱為Fe2+<I-,與已知的還原性強弱一致,故D能發(fā)生;
故選C.
點評:本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發(fā)生,學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑,并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可.
練習冊系列答案
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鈉應用于電光源上是由于( �。�
A、高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠,透霧力強
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①氧化反應�、谶€原反應�、埘セ磻、芩夥磻、菁映煞磻、拗泻头磻�
A、①②③⑤B、①③④⑥
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下列說法或表示法正確的是( �。�
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下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol?L-1 BaCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( �。�
A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液
B、75 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液
C、150 mL 2 mol?L-1 KClO3溶液
D、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,正確的是(  )
A、二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體,反應快慢相同
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下列離子方程式表示的是氧化還原反應的是( �。�
A、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、2Fe3++Fe═3Fe2+
C、H3PO4+2OH-═HPO4-+2H2O
D、Zn+2H+═Zn2++H2

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