4.在燒杯中加水和苯(密度為0.88g/cm3)各50mL.將一小粒金屬鈉(密度為0.97g/cm3)投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是(  )
A.鈉在燒杯底部四處游動
B.鈉停留在苯層中無氣體放出
C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D.鈉在苯層與水層的交界處上下跳動,有氣泡產(chǎn)生

分析 因苯的密度比水小,所以苯在上層,水在下層,又因鈉的密度比水小,比苯大,因此介于兩者之間,而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,以此來解答.

解答 解:因苯的密度比水小,所以苯在上層,水在下層,又因鈉的密度比水小,比苯大,因此介于兩者之間,而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體,在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層,進入苯層后停止反應(yīng)又下沉,如此往復(fù),直至鈉反應(yīng)完.
故選D.

點評 本題考查鈉的性質(zhì),難度不大,借助于題目情境,培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氫氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的電離方程式為:HF?H++F-.25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時,溶液的pH變化如圖所示.
已知:電離度(α)和電離平衡常數(shù)(K)一樣,可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力.
電離度(α)=$\frac{n(已電離的弱電解質(zhì))}{n(全部的弱電解質(zhì))}$×100%
請回答下列問題:
(1)在氫氟酸的稀溶液中,通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α(HF)]增大的是ad,可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是a.
a.升高溫度      b.向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c.加入少量NaF固體     d.加水稀釋
(2)在此溫度下,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為:5×10-4,
電離度α(HF)為5_%.
(3)下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是bd.
a.在A處溶液中:c(F-)+c(HF)=0.2mol•L-1
b.在B處溶液中:c(H+)+c(HF)=c(OH-
c.在B處溶液中:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)   
d.在A和B處溶液中都符合:$\frac{c({H}^{+})•c({F}^{-})}{c(HF)}$=Ka(HF)
(4)已知該溫度下Ksp(CaF2)=1.5×10-10.取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
CaCl2溶液混合,通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中,反應(yīng)完全后,生成2.24L NO(標況),再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使鐵元素完全沉淀下來,所加入的NaOH溶液體積最少是(  )
A.450mLB.500mLC.400mLD.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為2.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.(NH42SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3(NH42SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SO2+6H2O+N2+4NH3↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說法不正確的是( 。
A.KClO3是氧化劑
B.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1
C.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
D.反應(yīng)中KCl被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說法不正確的是( 。
A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2
B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.標準狀況下有:①6.72L甲烷   ②3.01×1023個氯化氫分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四種氣體:物質(zhì)的量由小到大的順序是(填序號):④①③②;質(zhì)量由小到大的順序是(填序號):④①③②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用.
(1)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形.
(2)Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性,請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因Cu為金屬晶體,晶體中存在可自由移動的電子,通電后定向移動.
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2,乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定.
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,N3-的配位數(shù)為6,Cu+半徑為apm,N3-半徑為b pm,Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4(a+b){\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3.(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)

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