Question

下列事實一定能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（  ）

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；	B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價化合物	D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

B

試題分析：A項溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，B項0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1，說明HNO₂沒有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，C項共價化合物也有強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl，D項不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。
點(diǎn)評：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH₃COOH的證明方法有：①測定一定濃度的CH₃COOH溶液的pH值；②測定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，測定pH值；④測定相同濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱；⑤測定一定等pH值CH₃COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH₃COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測定生成氫氣的體積。