15．某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．升高溫度，平衡常數(shù)K減��；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小

分析 由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
B、降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)；
C、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
D、催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變．

解答 解：由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
A、從圖中看出：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)是放熱的，故A錯(cuò)誤；
B、正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆方向移動(dòng)，則K減小，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，則E1減小，E2減小，反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的能量和反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系、催化劑的特點(diǎn)以及溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)和科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO、H2、CH3OH均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反應(yīng)的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定條件下，CH3OH（g）可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CH30CH3（g）與H2O（g），試寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分別向a、b、c三個(gè)容積相同的恒容密封容器中沖入10molCO與20molH2，在適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中H2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖中a、b、c曲線所示．

①b容器中的反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，則b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反應(yīng)條件的差異是b中使用催化劑，若a、c容器中的反應(yīng)溫度不同，則溫度較低的容器是b（選填a或c）．
③a容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，三個(gè)容器中平衡常數(shù)相對(duì)大小關(guān)系為c＞a=b．
為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某科研小組設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
 ①160  $\frac{2}{3}$1 
 ② x $\frac{2}{3}$ 5
 ③ 260y  5
則x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)為驗(yàn)證鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出，裝置Ⅱ的作用是吸收裝置Ⅰ中揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是白色膠狀沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（膠體）．
（3）該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則

（1）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O．
（2）B與A的差值為：0.008mol．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是現(xiàn)行的元素周期表，請(qǐng)按題中要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨⑩
⑪⑫
（1）115號(hào)元素X的位置第七周期第ⅤA族
（2）畫出⑨的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①②⑤⑧的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．
（4）②⑧⑨⑩的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（5）⑤與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）⑨⑩的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）．
（7）⑩的非金屬性比⑫強(qiáng)，用一個(gè)離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（8）用電子式表示⑨與⑪形成化合物的過(guò)程為．
（9）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（10）⑥與⑦的金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱）．
（11）②的最高價(jià)氧化物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向硫酸酸化的Fe（ NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
①S2-+2NO3-+4H+=2NO2+S+2H2O        
②2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
③Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S+Fe2++6H2O
④Fe3++7NO3-+10H2S+8H+=7NO+10S+Fe2++14H2O
⑤Fe3++5NO3-+8H2S+4H+=5NO+8S+Fe2++10H2O（　�。�
A．②③⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的氯化鐵溶液中，若C1-的數(shù)目為3 NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
B．1 molN2和3 molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子數(shù)目大于0.1 NA
D．0.1 mol Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（　　）
A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>
C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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