一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

 

A

【解析】容器體積擴大至20L，平衡向逆向移動，則Z的平衡濃度應(yīng)小于原來的1/2，B錯；容器體積擴大，即減少壓強，對化學(xué)平衡常數(shù)沒有影響，C錯；升高溫度，化學(xué)速率加快，D錯。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：選擇題

某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：推斷題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是             ；

②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？               。

④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                     。

（2）某學(xué)習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有          。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式                    。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：選擇題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

M是原子序數(shù)<30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。

（1）M原子的外圍電子排布式為__________，在周期表中屬于       區(qū)元素。

（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為______（填序號）。

（3）MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體

A、[M(H2O)6]Cl3  B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為       （填A(yù)或B或C）。

（4）MO2Cl2常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃，沸點117℃，能與丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。

①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體；

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為____雜化和________雜化。

（5）＋3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配體是______，與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學(xué)式)__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測13 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

B．H2O2的電子式：

C．次氯酸的電子式：

D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：填空題

鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級材料。回答下列問題：

（1）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為             。

（2）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為           （填化學(xué)式）。在270℃時，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質(zhì)量的       %（精確到0.1）。

（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式        ，制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是              。

（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽極的電極反應(yīng)式為                   。

（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與LiFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應(yīng)為LiXC6－Xe—XLi++6C，寫出電池放電時的電極反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．圖④充電時，陽極反應(yīng)是：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO42-＋4H＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

某同學(xué)通過系列實驗探究硫及其化合物的性質(zhì)，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是

A．點燃硫磺．產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性

C．將H2S氣體通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，說明H2S為強電解質(zhì)

D．將Al片加入濃硫酸中，反應(yīng)劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性

 

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