【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

C. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量 D. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

【答案】D

【解析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明硝酸過(guò)量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉是10mL，沉淀達(dá)到最大值時(shí)消耗氫氧化鈉是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是30mL，因此生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉是20mL，所以根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1。生成的NO是0.05mol，轉(zhuǎn)移0.15mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知金屬鎂鋁的物質(zhì)的量均是0.15mol÷5＝0.03mol。A. 根據(jù)以上分析可知可以求出合金中鎂的質(zhì)量，A正確；B. 溶解0.03mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，氫氧化鈉溶液濃度為0.03mol÷0.01L＝3mol/L，B正確；C. 根據(jù)以上分析可知可以求出沉淀的最大質(zhì)量，C正確；D. 沉淀達(dá)到最大值時(shí)所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒和硝酸根守恒可知能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ， 重復(fù)操作2﹣3次．寫(xiě)出過(guò)程②反應(yīng)方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：
①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C.NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有8個(gè)
D.單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為 ， W3分子的空間構(gòu)型為 ．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）化合物M的化學(xué)式為 ， 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是 ． 將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣C﹣O的鍵角約為 ．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類(lèi)型的是（ ）

A.酒精和食鹽溶于水

B.石英（SiO2）和生石灰的熔化

C.氯化鈉固體和冰的融化

D.碘和干冰的升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白。

（1）一定不存在的離子有___________________。

（2）第②步操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）第③步操作確定的離子有____________________________。

（4）對(duì)無(wú)法確定是否存在的離子，滿(mǎn)足___________________時(shí)，能確定其存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH ）＞c（OH﹣）=c（H+）
B.0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3?H2O）+c（NH ）=0.1mol/L
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、石灰乳、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、醋酸溶液、碳酸鈣為電解質(zhì) D. 醫(yī)用酒精、氯水、鹽酸均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是（ ）

①蒸餾水 ②NaOH溶液 ③紅色石蕊試紙 ④藍(lán)色石蕊試紙 ⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

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