已知25℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是
A．25℃時(shí)，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中HF與CaC12反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D

試題分析： A、Ka(HF)＝3.6×10-4，知其為弱酸，不可能完全電離，錯(cuò)誤；B、Ksp(CaF2)與濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、混合后溶液中Ca2+濃度為0.1mol·L-1，F(xiàn)-濃度為=0.6×10-2，濃度商為0.6×10-3> Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，會(huì)與沉淀出現(xiàn)，錯(cuò)誤。D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是(   )
A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是
A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)均指在25℃下測(cè)定)
難溶電解質(zhì)
CaCO3
CaSO4
Ksp(mol2·L－2)
3×10－9
9×10－6
 
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
（2）寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.
（3）設(shè)計(jì)第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 (   )
A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫(xiě)出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
①寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫(xiě)出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH4+的作用：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把固體Ca(OH)2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列說(shuō)法中正確的是
A．給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B．恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca(OH)2固體的質(zhì)量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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