Question

5．乙醇性質(zhì)探究
實驗一：左下圖為乙醇與金屬Na反應(yīng)并檢驗其氣體產(chǎn)物的簡易裝置圖：
（1）在b中點燃氣體之前，應(yīng)該先進行的操作為檢驗氣體純度．
（2）Na與乙醇反應(yīng)，理論上只有H₂一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產(chǎn)生CO₂原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實驗二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實驗：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應(yīng)，生成9.0g CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為．
實驗三：由乙醇制備溴乙烷的反應(yīng)原理如下：NaBr+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr；C₂H₅OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₂H₅Br+H₂O
（4）若反應(yīng)的溫度控制不當，會產(chǎn)生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br₂（g）和H₂O（g）外還應(yīng)有SO₂（填化學(xué)式）氣體．

Answer 1

分析 （1）可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃之前要檢驗氣體純度；
（2）乙醇易揮發(fā)，在氫氣燃燒時有少量的乙醇也燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，據(jù)此答題；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根據(jù)方程式計算出生成9.0g CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃需乙醇的質(zhì)量，據(jù)此計算轉(zhuǎn)化率；
（4）濃硫酸具有強氧化性，溫度過高會把溴離子氧化成紅棕色的溴，同時濃硫酸被還原成二氧化硫．

解答 解：（1）乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，氫氣與氧氣混合達到氫氣的爆炸極限時，遇明火會發(fā)生爆炸，氫氣爆炸的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，所以在b中點燃氣體之前，應(yīng)該先進行的操作為檢驗氣體純度，
故答案為：檢驗氣體純度；
（2）乙醇易揮發(fā)，所以氫氣中混有乙醇蒸氣，在氫氣燃燒時有少量的乙醇也燃燒產(chǎn)生的二氧化碳，所以將燃燒后的小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，
故答案為：氫氣中混有乙醇蒸氣；
（3）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇反應(yīng)的方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，生成9.0g CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃，需乙醇的質(zhì)量為$\frac{9.0g}{90g/mol}$×46g/mol=4.6g，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4.6g}{12g}$×100%≈38.3%，
故答案為：38.3%；

（4）由于濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學(xué)式為Br₂，同時濃硫酸被還原成SO₂，因此無色氣體為SO₂，
故答案為：SO₂．

點評 本題考查乙醇性質(zhì)探究實驗，涉及乙醇的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的計算、氧化還原等知識，題目難度中等，注意反應(yīng)的理論產(chǎn)率的計算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．