Question

5．下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

• A． ②③⑤⑦
• B． ②⑥⑦
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
⑤同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；
⑥同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
⑦非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯(cuò)誤；
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且碳酸與NaClO反應(yīng)生成HClO，則H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯(cuò)誤；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性為Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確；
⑥同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，故正確；
⑦非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)和元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．