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【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:

已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b.相關物質的熔沸點:

物質

CH3OH

HCOOH

ClO2

熔點/

97

9

59

沸點/

65

101

11

(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。

(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應控制的最佳溫度為______(填字母)。

A0~10 B20~30 C60~70

(3)經過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。

已知:Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線如下圖:

Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。

②結合Na2SO4·10H2ONa2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3______。

【答案】氧化 B ,加入NaClO3,使鈉離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于Na2SO4·10H2O的析出 冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥 H2SO4

【解析】

由流程可知,發(fā)生器中制備ClO2, 冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,在吸收塔中用冷水冷凝ClO2,最后再儲存;發(fā)生器中生成的Na3H(SO4)2進入Na3H(SO4)2處理器,用H2O2NaClO3處理得到Na2SO4·10H2O。

1ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有氧化性,故答案為:氧化;

2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,根據表格中相關物質的溶解度,控制的溫度應該使CH3OH液化,但是ClO2不能液化,只有B項合適,答案選B

3)①在處理器中會發(fā)生反應:,加入NaClO3,使鈉離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于Na2SO4·10H2O的析出,故答案為:,加入NaClO3,使鈉離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于Na2SO4·10H2O的析出;

②過程Ⅱ的操作為在32.4℃恒溫蒸發(fā)后,再冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥,故答案為:冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥;

Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料為NaClO3H2SO4,故答案為:H2SO4。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結構,除頂點和面心上有碳原子外,4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子;卮鹣铝袉栴}:

(1)若圖中原子1的坐標為,則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數為,則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數式表示)

(2)面心立方晶胞與金剛石結構類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數的一半。

S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應產生的生成,該離子中含有________鍵。

④若該晶胞的晶胞參數為,阿伏加德羅常數的值為,則晶體的密度為________(列出計算式)

(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石,但實際較為復雜,可能是因為氫鍵較弱而導致飽和性和方向性很難被嚴格執(zhí)行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵,則每個與周圍________通過氫鍵相結合。

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【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________

(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學式)。

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 __________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

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A.min內的平均反應速率可表示為

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C.該反應的化學平衡常數計算式為

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【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構,圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是

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【題目】符合下圖所示條件的離子組是(  。

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A.簡單離子半徑:Z>W

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C.D、FG中所含的化學鍵類型完全相同

D.1molD分別與足量CE反應時,轉移的電子數目均為NA

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【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點由高到低的順序是__

(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為__(填序號).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質是__,含有氫鍵的晶體的化學式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質的熔點由高到低的順序是__

(4)A,B,C,D為四種晶體,性質如下:

A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)圖中AD是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|的名稱:

A.__;B.__;C.__;D.__

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