【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:
已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應:12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點:
物質(zhì) | CH3OH | HCOOH | ClO2 |
熔點/℃ | -97 | 9 | -59 |
沸點/℃ | 65 | 101 | 11 |
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應控制的最佳溫度為______(填字母)。
A.0~10℃ B.20~30℃ C.60~70℃
(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。
已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖:
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。
②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
【答案】氧化 B ,加入NaClO3,使鈉離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于Na2SO4·10H2O的析出 冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥 H2SO4
【解析】
由流程可知,發(fā)生器中制備ClO2, 冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,在吸收塔中用冷水冷凝ClO2,最后再儲存;發(fā)生器中生成的Na3H(SO4)2進入Na3H(SO4)2處理器,用H2O2和NaClO3處理得到Na2SO4·10H2O。
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有氧化性,故答案為:氧化;
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,根據(jù)表格中相關(guān)物質(zhì)的溶解度,控制的溫度應該使CH3OH液化,但是ClO2不能液化,只有B項合適,答案選B;
(3)①在處理器中會發(fā)生反應:,加入NaClO3,使鈉離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于Na2SO4·10H2O的析出,故答案為:,加入NaClO3,使鈉離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于Na2SO4·10H2O的析出;
②過程Ⅱ的操作為在32.4℃恒溫蒸發(fā)后,再冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥,故答案為:冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥;
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料為NaClO3和H2SO4,故答案為:H2SO4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu),除頂點和面心上有碳原子外,4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子。回答下列問題:
(1)若圖中原子1的坐標為,則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為,則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數(shù)式表示)。
(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似,陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。
①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________,二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。
②寫出基態(tài)的電子排布式________;把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。
③鋅錳干電池中可吸收電池反應產(chǎn)生的生成,該離子中含有________個鍵。
④若該晶胞的晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為,則晶體的密度為________(列出計算式)
(3)有人設(shè)想冰的晶胞也應該類似于金剛石,但實際較為復雜,可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執(zhí)行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵,則每個與周圍________個通過氫鍵相結(jié)合。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。
(2)與CO互為等電子體的離子為_____(填化學式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現(xiàn)象是_____________;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為 __________。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標準狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】HI常用作有機反應中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應。已知時:,向1L密閉容器中充入1molHI,時,體系中與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法中,正確的是
A.min內(nèi)的平均反應速率可表示為
B.升高溫度,再次平衡時,
C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為
D.反應進行40min時,體系吸收的熱量約為kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是
A.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】符合下圖所示條件的離子組是( 。
A. Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B. H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C. K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D. NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已略去),其中僅B為單質(zhì),D為淡黃色固體,A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子半徑:Z>W
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y
C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同
D.1molD分別與足量C或E反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點由高到低的順序是__.
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為__(填序號).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__.
(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱:
A.__;B.__;C.__;D.__.
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