下列說(shuō)法不正確的是

A.明礬可作自來(lái)水的凈水劑

B.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

C.二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑

D.小蘇打可作面包的發(fā)泡劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市央民族大學(xué)附高三上9.12周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.NA表示阿伏加德羅常數(shù),1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個(gè)電子

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)

C.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)

①.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0. 1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

②.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA

③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA

④.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑤.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

⑥.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

我國(guó)明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石(碳酸鋅)十斤,裝載入一泥罐內(nèi),封裹泥固,······,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,·····,冷定毀罐取出,······,即倭鉛也,······,以其似鉛而性猛,故名之曰倭”,下列對(duì)于這段話中描述的理解錯(cuò)誤的是( )

A、我國(guó)歷史上鉛的使用早于鋅

B、鋅和鉛有相似性但鋅更活潑

C、所得產(chǎn)品中混有煤炭

D、屬于熱還原法冶煉金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆四川省高三上9月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在pH=1的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的離子組是:

A.Al3+、Ag+、NO3-、SO42- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

C.Cu2+、Cl-、NO3-、Cl- D.K+、Na+、ClO-、S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上周考(9.4)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)___________________________________。

(2)___________________________________。

(3)___________________________________。

(4)___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上周考(9.4)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0;②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___________。溫度升高時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)將____________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g),F(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

①該反應(yīng)△H__________0(填“>”或“<”)。

②反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)=

③在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填選項(xiàng)字母)。

A.I2與WI2的濃度相等

B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1 。寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省滄州市高三上周測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知溶液中:還原性HSO3―>I―,氧化性IO3―>I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D.往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是:

5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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