如圖所示“合成氨”的演示實(shí)驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2,另一側(cè)用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應(yīng)制取N2,N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3,再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中,若酚酞試液變紅,則說明產(chǎn)生了氨氣。
某課外活動小組通過查閱資料和多次實(shí)驗,得到了如下信息:
信息一:NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生如下反應(yīng):
①NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl
②NH4NO2NH3↑+HNO2
③2HNO2N2O3↑+H2O
④2NH3+N2O32N2+3H2O
信息二:查閱資料,不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實(shí)驗條件下合成氨,使酚酞試液變紅所需要的時間如下:
N2和H2的體積比 | 5∶1 | 3∶1 | 1∶1 | 1∶3 | 1∶5 |
酚酞變紅色所需時間/min | 8~9 | 7~8 | 6~7 | 3~4 | 9~10 |
據(jù)此回答下列問題:
(1)Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是_________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________。
(3)課外活動小組的同學(xué)們認(rèn)為,該實(shí)驗中即使酚酞變紅也不能說明N2和H2反應(yīng)合成了NH3,得出此結(jié)論的理由是________________________。
請你另設(shè)計一個簡單的實(shí)驗驗證你的理由____________________。欲解決這一問題,可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和________之間。
(4)在上述實(shí)驗過程中,為盡快觀察到酚酞試液變紅的實(shí)驗現(xiàn)象,應(yīng)該控制N2和H2的體積比為________比較適宜;但該裝置還難以實(shí)現(xiàn)此目的,原因是______________________________________。
(5)實(shí)驗過程中通入試管C中的氣體成分有________。
解析 (1)根據(jù)Y形管右側(cè)管需加熱,說明右側(cè)管反應(yīng)制取N2,左側(cè)管反應(yīng)制取H2。(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是增大與混合氣體的接觸面積,從而提高催化效率,增大反應(yīng)速率。(3)因為NH4NO2分解可產(chǎn)生NH3,所以不能證明N2和H2反應(yīng)生成了NH3。直接將Y形管中混合氣體通入酚酞試液,若試液變紅,則理由成立,否則理由不成立。在A、B之間加一個除NH3的裝置,排除了NH3的干擾。(4)由表可知V(N2)∶V(H2)=1∶3時,反應(yīng)最快,在Y形管中,無法控制氣體的體積。(5)氣體成分中有生成的NH3,同時還有未反應(yīng)的N2、H2。
答案 (1)Zn+2H+===Zn2++H2↑
(2)增大混合氣體與催化劑的接觸面積,使反應(yīng)進(jìn)行得更快
(3)從分步反應(yīng)可知,產(chǎn)生N2的過程中,有可能直接產(chǎn)生氨氣 將混合加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液,若試液變紅,則說明理由成立;否則,說明理由不成立、邸 B
(4)1∶3 無法控制通入B中N2和H2的體積比
(5)NH3、N2、H2
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲苯是煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一,其結(jié)構(gòu)簡式為。試回答下列問題:
(1)苯與甲苯的相互關(guān)系為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同位素
C.同素異形體 D.同系物
(2)甲苯燃燒時的現(xiàn)象為____________________________________________,
1 mol 甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為______________________。
(3)甲苯苯環(huán)上的一氯代物有________種。
(4)已知具有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可被酸性高錳酸鉀溶液氧化。區(qū)分苯和甲苯的方法是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 ( )。
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨工業(yè)中控制的反應(yīng)條件應(yīng) ( )。
A.溫度越高越好
B.壓強(qiáng)越大越好
C.混合氣體中氫氣含量越高越好
D.所選的催化劑活性越大越好
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )。
A.達(dá)到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B.達(dá)到平衡后加入氨氣,重新達(dá)到平衡時,氨氣的濃度比原平衡時大
C.達(dá)到平衡時,升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率,降低了放熱反應(yīng)的速率,所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動
D.加入催化劑可以縮短到達(dá)平衡的時間,這是因為加快了正反應(yīng)的速率,而減慢了逆反應(yīng)的速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 20mL 10mol·L-1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
C. 在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是
A. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③
B. 常溫下,在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≤20mL
C. 向1.00L 0.3mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g,所得溶液中:3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]
D. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)( )
A.2.3 B.1.7 C.2 D.無法確定
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com