已知N2+3H2=2NH3 △H＜0，硫化氫難電離。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：
A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的生成
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)
C．高壓有利于合成氨反應(yīng)
D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)
AD

正確答案：AD
A、給硫化氫水溶液中加堿，H2SH＋＋HS― ,平衡向電離方向移動(dòng)，有利于S2-的生成；B. 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)，對(duì)平衡沒有影響； C. N2+3H2=2NH3，是體積縮小的反應(yīng)，高壓有利于合成氨反應(yīng)；    D. 500℃左右比室溫更利于合成氨的反應(yīng)，500℃時(shí)催化劑活性最好。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)  2C(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是

A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6mol A和5mol B兩氣體通入容積為4L的密閉容器，一定條件下反應(yīng)：3A（氣）＋B（氣）2C（氣）＋xD（氣）＋Q經(jīng)5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1，下列說法中正確的是
A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
B．恒溫下，當(dāng)容器中C和D的生成速率達(dá)到相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1
D．達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應(yīng)吸熱）
壓強(qiáng)（kPa）
13.33
53.32
101.3
K的沸點(diǎn)（℃）
590
710
770
Ka的沸點(diǎn)（℃）
700
830
890
KCl的沸點(diǎn)（℃）
 
 
1437
NaCl的沸點(diǎn)（℃）
 
 
1465
該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于       。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

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