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【題目】下列關于有機物的描述正確的是( )

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質

B.淀粉、蛋白質和油脂都屬于天然有機高分子化合物

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl

D.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

【答案】C

【解析】

A. 酒精與水任意比互溶，不可用于萃取碘水中的碘單質，一般用難溶于水的四氯化碳或苯進行萃取，A錯誤；

B. 高分子化合物的相對分子質量在10000以上，油脂不是高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質屬于天然有機高分子化合物，B錯誤；

C. 氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應，形成聚合物，C正確；

D. 苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙烯中含有碳碳雙鍵和乙醇中含有羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出實驗室制NH3的化學方程式_________________；

(2)寫出鉛蓄電池的負極電極反應式__________________；

(3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應的化學方程式_______________；

(4)畫出稀有氣體氪的原子結構示意圖__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某恒容密閉容器中進行反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），當反應達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A. c1：c2 = 1：3

B. 當4v(X)正= v(Y)逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡

C. c1可能為0.1

D. X、Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的是

A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變

B. 陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol 電子

D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應連接Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應有_________

A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據如表：

實驗

序號

銀氨溶液/mL

乙醛的量/滴

水浴溫度/℃

反應混合液的pH

出現(xiàn)銀鏡時間

1

1

3

65

11

5

2

1

3

45

11

6.5

3

1

5

65

11

4

4

1

3

50

11

6

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是____________________。

②進一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液

有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡

實驗Ⅱ

2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水

有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為____________，檢驗該氣體可用____________試紙。

②實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O，產生Ag2O的原因是____________。

(4)該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是____________，實驗室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3 △H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理，如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.過程中有極性鍵形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變

D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期科學家報告了一種直接電化學合成H2O2的方法，裝置如圖。下列敘述不正確的是（ ）

A.該裝置的工作原理是將化學能轉化成電能

B.b極發(fā)生的電極反應為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-

C.電池工作時，內部發(fā)生反應：HO2-+OH-+2H+=H2O2+H2O

D.電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應，H2O只作還原劑的是

A.2H2O2H2↑+O2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaO+ H2O=Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為_________ （保留一位小數(shù)）；

（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L；

（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為____________。

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