14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )
A.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COHB.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:
C.丙烷分子的比例模型:D.四氯化碳分子的電子式:

分析 A.醛基中存在碳氧雙鍵;
B.首先寫出結(jié)構(gòu)式,根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式;碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn),畫出鍵線式.拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子,碳原子,H不必標(biāo)出,雜原子(非碳、氫原子)不得省略,并且其上連有的氫也一般不省略;
C.比例模型能夠體現(xiàn)出原子體積的相對(duì)大小,題中為丙烷的球棍模型;
D.氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出;

解答 解:A.醛基為醛類的官能團(tuán),醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:-CHO,故A錯(cuò)誤;
B.2-乙基-1,3-丁二烯,1,2和3,4號(hào)C上含有碳碳雙鍵,在2號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2,所以其鍵線式,故B正確;

C.為丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型為:,故C錯(cuò)誤;

D.氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未標(biāo)出,四氯化碳電子式為,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ),明確電子式、球棍模型、比例模型、鍵線式即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(  )
A.HeB.C.1s2D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
Ⅰ.有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s),△H=-76.0kJ•mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)△H=-18.7kJ•mol-1
(1)在上述反應(yīng)中①中,每吸收1molCO2,就有4 molFeO被氧化.
(2)試寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+38.6kJ/mol
Ⅱ.一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷.向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)的反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度分別為CO20.2mol•L-1、CH40.8mol•L-1、H20.8mol•L-1,H2O1.6mol•L-1
(3)在300℃是,將各物質(zhì)按下列起始濃度(mol•L-1)加入該反應(yīng)容器中,達(dá)到平衡后,各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是A、D.
選項(xiàng)COH2CH4H2O
A0012
B2800
C141.2
D0.520.51
(4)若保持溫度不變,再向該容器內(nèi)充入與起始量相等的CO2和H2,重新達(dá)到平衡時(shí),CH4的濃度D (填字母).
A.c(CH4)=0.8mol•L-1        B.0.8mol•L-1>c(CH4)>1.6mol•L-1
C.c(CH4)=l.6mol•L-1      D.C(CH4)>1.6mol•L-1
(5)在300℃時(shí),如果向該容器中加入CO20.8mol•L-1、H21.0mol•L-1、CH4 2.8mol•L-1、H2O 2.0mol•L-1,則該可逆反應(yīng)初始時(shí)叫v>   v (填“>”或“<”).
(6)若已知200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8 則該反應(yīng)的△H<   0(填“>”或“<”).
Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示
(7)上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融合碳酸鈣,陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是(  )
①鐵生銹②碳酸鈣高溫分解③固體氫氧化鈉溶于水④H2在Cl2中燃燒⑤濃硫酸稀釋⑥酸堿中和反應(yīng).
A.①②④B.①④⑥C.①③④⑤⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng),但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是( 。
A.B.(CH32CHOH
C.CH3CH2C(CH32CH2OHD.CH3CH2C(CH32OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是( 。
A.500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.1NA
B.500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
C.1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-離子濃度是0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問(wèn)題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S.
(3)298K時(shí),將20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO43-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)?AsO43-(aq)++2I-(aq)+H2O(I).溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是acd(填標(biāo)號(hào)).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I-)=2v(AsO33-
C.$\frac{c(As{O}_{4}^{3-})}{c(AS{O}_{3}^{3-})}$)不再變化
d.c(I-)=2ymol•L-1
②tm時(shí),V大于V(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時(shí)V小于tn時(shí)V(填“大于”“小于”或“等于”),理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小,反應(yīng)速率更慢.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)中表示正確的是( 。
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.CH4分子的比例模型
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.氮?dú)獾碾娮邮?nbsp;  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質(zhì),氰分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.氰分子中四原子共直線,是非極性分子
B.氰分子中C≡N鍵長(zhǎng)大于C≡C鍵長(zhǎng)
C.氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D.氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)

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