Question

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康�。�?/span>a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。

③ 能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:_________________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中無(wú)沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】（1）①檢查裝置的氣密性；②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀；

（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②SO2+NaOH=NaHSO3；

③BaSO4、BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

【解析】

試題分析：（1）①為了保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品，避免裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)效果，所以連接儀器后須檢查裝置氣密性；②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，作還原劑，產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2具有還原性，高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)酸性KMnO4溶液褪色證明；裝置A中的試劑是酸性KMnO4溶液；③二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，當(dāng)A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色，說(shuō)明二氧化硫已經(jīng)完全除盡，避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應(yīng)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出硅酸白色沉淀，說(shuō)明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性；

（2）①二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應(yīng)，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若大量的SO2通入NaOH溶液中，SO2是酸性氧化物，與堿NaOH反射反應(yīng)，產(chǎn)生鹽，由于SO2過(guò)量，屬于反應(yīng)生成NaHSO3，方程式為SO2+NaOH=NaHSO3；③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價(jià)的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+ +2Cl- ，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故產(chǎn)生的沉淀分別是BaSO4、BaSO3；其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+ +2Cl-。