Question

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{3}{5}$就停止了，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．

Answer 1

分析 HCl極易溶于水，氧氣不易溶于水，所以水面上升的體積就是HCl的體積，設(shè)容器體積為VL，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{3}{5}$就停止了，則氯化氫體積=$\frac{3}{5}$VL，溶液體積為$\frac{3}{5}$VL，n（HCl）=$\frac{\frac{3}{5}VL}{22.4L/mol}$=$\frac{\frac{3V}{5}}{22.4}$mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸濃度．

解答 解：HCl極易溶于水，氧氣不易溶于水，所以水面上升的體積就是HCl的體積，設(shè)容器體積為VL，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{3}{5}$就停止了，則氯化氫體積=$\frac{3}{5}$VL，溶液體積為$\frac{3}{5}$VL，n（HCl）=$\frac{\frac{3}{5}VL}{22.4L/mol}$=$\frac{\frac{3V}{5}}{22.4}$mol，則鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{\frac{3V}{5}}{22.4}mol}{\frac{3}{5}VL}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，
故答案為：$\frac{1}{22.4}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確水上升體積與HCl氣體體積關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，題目難度不大．