用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　）
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA
B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA
D
考查的知識點為“物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度微粒數(shù)目，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目”。
　　A：H2SO42H++SO42-　c(SO42-)=0.1mol/L，V=0.1L。
　　　∴n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,即0.01NA(所以A錯)；
　　B：CH3+1mol中含8mol電子，∴電子數(shù)應(yīng)為8NA，(錯)
　　C：Mg+2H+→Mg2++H2↑轉(zhuǎn)移電子
　　　 24g　　　　　　　　2NA
　　　 2.4g　　　　　　　0.2NA(錯)
　　D：考查白磷的化學(xué)式P4，1mol P4中有4NA磷原子。12.4g相當(dāng)于0.1mol P4
　　　∴有0.4 NA磷原子(正確)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)進行分類時（按初中的方法），既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　　
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．S＋O2SO2　　　　　　 　
D．H2＋Cl22HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室中需1 L含0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的混合液．但現(xiàn)在只有KCl、NaCl、Na2SO4三種試劑，要配制1 L上述溶液，需稱取上述物質(zhì)各多少克?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成。經(jīng)測定，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

agFe2O3和A12O3組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為 （   ）
A．0．1mol·L-1B．0．2mol·L-1
C．0．4mol·L-1D．0．8mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，下列說法中正確的是
A．BaO2（過氧化鋇）固體中的陽離子和陰離子個數(shù)比為1: 2
B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋離子數(shù)為6.02×1023
C．1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)為6.02×1023[
D．Na2O2與H2O反應(yīng)，常溫常壓下生成16 gO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是
A．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑B．H2+CuOCu+H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

【3分】室溫下，有140 g某物質(zhì)的溶液，第一次蒸發(fā)掉10 g水時，溶液中析出2 g溶質(zhì)；第二次又蒸發(fā)掉20 g水時，溶液中又析出5 g溶質(zhì)。則原溶液至少需蒸發(fā)多少克水方可成為飽和溶液(    )
A．2 gB．8 gC．10 gD．20 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國慶50周年慶典結(jié)束時，數(shù)萬只小氣球騰空而起，若從安全角度考慮，氣球中不應(yīng)充H2，而適宜用下列氣體中的                                                           
A．N2B．HeC．CH4D．空氣

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同步練習(xí)冊答案