【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關(guān)系如圖所示，C點(diǎn)坐標(biāo)是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點(diǎn)存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

【答案】C

【解析】

A、將醋酸的電離常數(shù)Ka=取對數(shù)，可得到lg=lg Ka+pH。 當(dāng)往10 mL 0.10 mol./L NaOH溶液中加入10 mL 0. 10mol./L醋酸溶液時，得到CH3COONa溶液，溶液呈堿性。故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL，選項A正確；

B、C點(diǎn)pH=6，C點(diǎn)后繼續(xù)加入醋酸溶液，溶液pH減小，說明CH3COOH的濃度增大，對水的電離的抑制程度增大，水的電離程度減小，選項B正確；

C、由圖中信息可知，B點(diǎn)坐標(biāo)為（8.3，4），將lg=4代入lg Ka(CH3COOH)=lg-pH =4-8.3= - 4.3得。pH=8.3，則c(H+)=10-8.3mol/L，結(jié)合電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol/L，選項C錯誤；

D、Ka(CH3COOH)=，lg Ka(CH3COOH)=lg-pH，將C點(diǎn)坐標(biāo)(6，1.7)代入可得，lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3，Ka(CH3COOH)=5.0×10-5，選項D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去KNO3固體中含有的少量CaSO4、MgSO4，限選用三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出下列兩種試劑的化學(xué)式：A____，C____。

（2）根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的主要目的是____，

②加熱煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a:T______100℃ （填“大于”或“小于”)，判斷理是_______________________________

b：溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為__________。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列幾組物質(zhì)：

①苯和乙苯②CH3COOH和 ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）屬于同系物的是_______(填序號，下同)；

（2）屬于同一物質(zhì)的是_______；

（3）由于碳骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______ ；

（4）由于官能團(tuán)的位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是_______；

（5）具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是 _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知巖腦砂的主要成分為NH4Cl，實驗室可通過過量氨氣和氯氣反應(yīng)制NH4Cl。

I.實驗室制NH4Cl

(1)寫出B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序為a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)若要檢驗NH4Cl，除蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外還需要的試劑為___________。

Ⅱ：天然巖腦砂中NH4Cl，純度的測定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測定)

已知：2NH4 C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N2↑+3H2O

實驗步驟：①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂。②將巖腦砂與足量氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接儀器，檢查裝置氣密性：先將K中裝入水，然后加熱G，______________________，則氣密性良好。

(2)H中濃硫酸的作用是_________________________________。

(3)實驗結(jié)束后，恢復(fù)至原溫，通過K測得氣體體積為224mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則天然巖腦砂中NH4C1的純度為___________。(保留三位有效數(shù)字)

(4)某同學(xué)通過測I的增重來計算天然巖腦砂中NH4C1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則所得NH4C1的純度___________。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種有機(jī)物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請回答:

（1）實驗室制備①的反應(yīng)方程式___________________________

（2）能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________（填序號，下同）

（3）在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

（4）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

（5）在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)方程式是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。

現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl3的溶液中，有9.6 g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。（設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）。

（1）根據(jù)9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有_____，所以4.8g固體不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6 g銅被腐蝕生成________ mol Fe2＋。

（3）最后溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)

C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2－Q，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）___，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）___。

A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。____

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