A. | .m+n>p△H>0 | B. | m+n<p△H>0 | C. | .m+n>p△H<0 | D. | m+n<p△H<0 |
分析 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,左圖中T2>T1,升高溫度C的含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
根據(jù)右圖知,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平均相對分子質(zhì)量減小,因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變,則說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向,據(jù)此分析解答.
解答 解:根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知,左圖中T2>T1,升高溫度C的含量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以△H<0;
根據(jù)右圖知,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平均相對分子質(zhì)量減小,因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變,則說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向應(yīng),則m+n>p;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查可逆反應(yīng)中溫度對化學(xué)平衡影響圖象分析,采用“先拐先平數(shù)值大”原則分析即可,同時(shí)考查學(xué)生分析問題能力,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) | |
B. | 化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程 | |
C. | 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
D. | 反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. | △H>0 | |
B. | 1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 | |
C. | 其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小 | |
D. | 其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ;
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)II. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?);將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L?1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。
(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。
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